برای قانون استوکیومتری ، به قانون با چند نسبت مراجعه کنید .
تصویری از قانون دالتون با استفاده از گازهای هوا در سطح دریا.
قانون دالتون (همچنین قانون فشارهای جزئی دالتون نیز گفته می شود ) بیان می کند که در مخلوط گازهای غیر واکنشی ، کل فشار وارد شده برابر با مجموع فشارهای جزئی گازهای منفرد است. [1] این قانون تجربی توسط جان دالتون در سال 1801 مشاهده و در سال 1802 منتشر شد. [2] قانون دالتون مربوط به قوانین ایده آل گاز است .
فهرست
فرمول [ ویرایش ]
از نظر ریاضی ، فشار مخلوط گازهای غیر واکنشی را می توان به صورت جمع بندی تعریف کرد:
که در آن p 1 ، p 2 ، ... ، p n فشارهای جزئی هر جز را نشان می دهد. [1]
که در آن ایکس من است کسر مولی از من هفتم جزء موجود در مخلوط مجموع N اجزاء.
غلظت مبتنی بر حجم [ ویرایش ]
رابطه زیر راهی برای تعیین غلظت مبتنی بر حجم هر جز individual گازی منفرد فراهم می کند
جایی که c من غلظت مولفه i است .
قانون دالتون به شدت توسط گازهای واقعی دنبال نمی شود ، با افزایش انحراف با فشار. در چنین شرایطی حجم اشغال شده توسط مولکول ها در مقایسه با فضای آزاد بین آنها قابل توجه می شود. به طور خاص ، فاصله متوسط کوتاه بین مولکول ها نیروهای بین مولکولی بین مولکول های گاز را به اندازه کافی افزایش می دهد تا فشار وارد شده توسط آنها را تغییر دهد ، تاثیری که در مدل گاز ایده آل وجود ندارد.
منبع
https://en.wikipedia.org/wiki/Dalton%27s_law